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英文名称： hydrogen peroxide 　　化学式：H?O? 　　CAS No.： 7722-84-1 　　EINECS登录号：231-765-0 　　分子式：H?O? 　　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 　　相对分子质量： 34.01 　　H.O两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16

　　外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 　　主要成分：工业级 分为27.5％、35％两种。 　　熔点(℃)：-0.89℃(无水) 　　沸点(℃)：152.1℃(无水) 　　折射率：1.4067（25℃） 　　相对密度(水=1)： 1.46(无水) 　　饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 　　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 　　结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开 　　溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。 　　毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700 　　燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。 　　

过氧化氢分解产生氧气1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 　　2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。 　　3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。

[化学特性

　　1、 过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：H:O:O:H 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。 3、 过氧化氢的化学性质 　　（1）H?O?是二元弱酸，具有酸性 　　（2）氧化性具有较强的氧化性 H?O?＋ 2KI ＋ 2HCl ==== 2KCl ＋ I?＋ 2H?O 　　2Fe2+ ＋ H?O?＋ 2H+ ==== 2Fe3+ ＋ 2H?O 　　H?O?+H?S ==== S↓+ 2H?O H?O?+ SO?==== H?SO? 　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. 　　（3）还原性2KMnO?＋ 5H?O?＋ 3H?SO? ==== 2MnSO?＋ K?SO4 ＋ 5O?↑＋ 8H?O 　　H?O?＋Cl?＝2HCl ＋ O? 注：H?O?的氧化产物为O? 　　（4）不稳定性 过氧化氢在可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰和硫酸铜等 　　2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 　　2H2O2 =△= 2H2O + O2↑ 　　4、 H?O?的保存方法 实验室里常把H?O?装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H?O?的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H?O?还可作火箭燃烧的氧化剂等。